在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
问题描述：
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
答
Fe2+/Fe3+的氧化还原反应不受pH的影响,
Fe3+ + e Fe2+
而MnO4-/Mn2+的氧化还原反应受pH的影响.
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
在给定的,强酸性环境中上述反应强烈向正方向进行,即MnO4-是氧化剂（或者说Mn2+的还原能力被强酸给抑制住了）.