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配平氧化还原反应方程式：（）C2O42- + （）MNO4- + （）H+===( )CO2 +（ )MN 2+ +( )H2O

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:54:03

问题描述：

配平氧化还原反应方程式：（）C2O4*2- + （）MNO4*- + （）H*+===( )CO2 +（ )MN *2+ +( )H2O

答

（ 5）C2O4*2- + （ 2）MNO4*- + （ 16）H*+===( 10)CO2 +（2 )MN *2+ +(8 )H2O

（1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
求人帮忙)下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.向偏铝酸钠溶液中通入少量的 CO2：2AlO2(-) + CO2 + 3H2O ==== 2Al(OH)3(向下箭头) + CO3(2-)B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H(+) + OH(-) ==== H2OC.铝与烧碱溶液反应：Al + 2H2O + OH(-) ==== AlO2(-) + 2H2(向上箭头)D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H(+) ==== Ca(2+) + H2O + CO2(向上箭头)错误的错在哪?正确的应该是怎样?短时间里一定采纳.希望有人帮忙,短时间里一定采纳,.
关于氧化还原的配平的2- - + 2+ C2O4 +MnO4 + H === CO2↑+Mn + H2O （待配平）我不知道怎么配的,总是物质的量可以守恒,但电荷不能守恒,望高人指教,为什么我配出来是 5 10，4物质的量守恒，但电荷不守恒，这是怎么搞的？
根据反应S2OX2- +Mn2+ + H2O生成SO4 2- +MnO4 - +H+ 配平上述离子反应方程式,要求讲清楚理由
根据反应S2OX2- +Mn2+ + H2O生成SO4 2- +MnO4 - +H+ 配平上述离子反应方程式（用待定系数法）
下列化学反应的离子方程式正确的是.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4（+） +HCO3（-）B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca（2+）+2ClO（-）=CaSO3 ↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H（+）=Fe（2+）+H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca（2+）+OH（-）+H（+）+SO4（2-）=CaSO4 ↓+H2O请帮我写出正确的离子方程式,
次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳的离子方程式次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为什么不一样次氯酸钠解释：化学方程式：NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ,因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-根据强酸制弱酸离子方程式：ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3-不发生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32-这是因为HClO的酸性强于HCO3-,不论少量或过量都一样所以CO2+ 2ClO(-)+ H2O=CO3(2-) + 2HClO是错的,不会生成CO3(2-)次氯酸钙解释：次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓离子方程式为：Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓向
化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol25mol~求算法~
有七种物质；NH3,Mn2o3,Zncl2,Mno2,Nh4cl,zn,和H2O,分别是锌锰干电池中氧化还原反应的生成物和反应物（1）完成并配平改氧化还原反应的方程式（2) 发生还原反应的物质是--- 被氧化的元素是---（3) 若有17.4克氧化剂参与反应,则电子转移数目为=--
出现了fe3o4的氧化还原反应方程式怎么用电子得失配平比如说C+ Fe3O4 Fe+ CO2 H2+ Fe3O4 Fe+ H2O
配平离子方程式(Mno4-)+c2o4)2-]+h2====co2+mn2++()唔知道配平的答案,但我们化学老师说了一个什么配平的最高境界（锰为+7价,生成的锰为+2价,掉了5价,草酸由2个+3价降为+4价.所以下降2价一个2一个5.取最小公倍数.所以锰前系数为2,草酸系数为5,问照这个方法,怎麽能完整的配平并知（）为h2o
H+ C2O4- NO3-氧化还原,求离子方程式

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