19．向试管中加入a克高锰酸钾,加热后试管中剩余固体b克,再往试管中加c克氯酸钾,继续加热后,试管中剩余固体d克,则生成氧气的质量为（ ）19．答案：B 点拨：根据质量守恒定律,在化学反应后的：第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d,两次生成氧气的质量为a－b＋c－d 所以选B.加入的物质的总质量=a+c最后剩余的固体质量=d g所以生成氧气的质量即是固体减小的质量,为a+c-d g 哪个答案才是对的?我练习册上的答案是a+c-d g
问题描述：
19．向试管中加入a克高锰酸钾,加热后试管中剩余固体b克,再往试管中加c克氯酸钾,继续加热后,试管中剩余
固体d克,则生成氧气的质量为（ ）
19．答案：B 点拨：根据质量守恒定律,在化学反应后的：第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d,两次生成氧气的质量为a－b＋c－d 所以选B.
加入的物质的总质量=a+c
最后剩余的固体质量=d g
所以生成氧气的质量即是固体减小的质量,为a+c-d g 哪个答案才是对的?
我练习册上的答案是a+c-d g
答
应该是a+c-d g
第二次生成的氧气质量是c-(d-b) g
所以氧气质量为a-b+c-(d-b) g
即a+c-d h
答
a+c-d 第一次是a-b g 第二次是 b+c-d g 选B为什么是错的呢 因为理解成两个试管了、其实第一次反应生成Mno2是第二次反映的催化剂 要不然KCLO3 没法分解呀
答
第二个答案是对的.
因为在第一个答案中说【第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d】,c是氯酸钾的质量,而d是ag高锰酸钾和cg氯酸钾加热分解后固体的总质量.所以c和d不属于一个范畴,不能乱减.另外c也有可能小于d,生成氧气的质量肯定不可能是负值,所以这种方法一定是错的.
答
a+c-d g