高锰酸钾加热的化学方程式2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 如果用定一法来算 定 2KMnO4为 1 那么是怎么算出来的呢?为什么 后面的K2MnO4+MnO2+O2 前面的系数没变化呢2分之一的o2怎麽算的？为什么2分之一

1KMnO4＝( )K2MnO4+( )MnO2+( )O2 设KMnO4系数为1
1KMnO4＝(1/2)K2MnO4+( )MnO2+( )O2 有两个K，所以1/2
1KMnO4＝(1/2)K2MnO4+(1/2)MnO2+( )O2 Mn：1-1/2=1/2
1KMnO4＝(1/2)K2MnO4+(1/2)MnO2+(1/2)O2 计算
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 同乘2

原子守恒

如果定KMnO4的系数为1
体系中含有各物质的数量为
K 1
Mn 1
O 4
根据守恒,生成物中含有数量相同
那么产物中只有K2MnO4中含K,故先定下这个系数为
有K 1
有K2MnO4
1/2=1/2
K 1
Mn 1/2
O 4*1/2=2
剩余
Mn 1-1/2=1/2
O 4-2=2
只有MnO2含Mn,接下来配MnO2,MnO2中含1个Mn,
剩余1/2个Mn
故MnO2 为1/2
MnO2中O为
O 1/2*2=1
剩余O
O 2-1=1
剩余O存在于O2中,1 O2含有2个O,
1个O为1/2个O2
O2 1/2
KMnO4＝(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2
由于方程式通常需要取整,所以取系数的最小公倍数2
式子*2
为
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
Mn 1-1/2=1/2
是剩余Mn的量
Mn总量为1,前面KMnO4系数定为1,
后配平K2MnO4为1/2,用去Mn 1/2,
剩余Mn 1-1/2=1/2
2分之一的o2怎麽算的?为什么2分之一
配平K2MnO4 MnO2后只有1个O了,为1/2个O2,故O2系数为1/2

恩，LZ的想法很正确，但是这个方程式正好后面三个生成物的系数都是1。
如果把KMnO4的量定为1，那么K2MnO4的系数变为二分之一，别的生成物也随之改变，所以LZ可能计算出错了。LZ加油！