铜与稀硝酸反应,所有的电子转移?（追赏!）3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O所有元素的电子转移?N在哪里失的电子？
问题描述：
铜与稀硝酸反应,所有的电子转移?（追赏!）
3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O所有元素的电子转移?
N在哪里失的电子？
答
1>>>>>Cu和浓硝酸反应，生成的是NO2↑
Cu+ 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
1molCu转移2mole
Cu和稀硝酸反应，生成的是NO↑
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3mol转移6mole，也就是1mol转移2mole
此反应为氧化还原反应，肯定是金属Cu失电子升价
能得电子降价的只有N，所以，Cu失的电子数=N得的电子数
而酸是过量的，所以不用考虑N降为几价，只考虑Cu的物质的量就行了
等质量的Cu，所以物质的量应该也相同，所以转移的电子数都相同
如果，酸不足的话，要考虑算的物质的量！
2>>>>>>>因为与过量浓硝酸、稀硝酸反应，所以Cu没有剩余，所有的铜都只能转化成稳定的2价铜，转移的电子数等于铜的摩尔数的2倍，铜质量相等，转移的电子数自然相等。
在Gu过量时，你的式子就有用了。。。但也要注意浓硝酸会慢慢变成稀硝酸，考试不会考这种情况的，不用太钻牛角尖。
答
Cu失去6个电子,而N得到6个电子,它的氧化产物只是NO,而Cu(NO3)2的N没有参与反应的..