由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物,放在A试管中,高温加热B试管里有澄清的石灰水用一条导管将A试管与B试管连接当观察到澄清石灰水变浑浊时,停止加热,密封冷却至室温,然后往A试管中加入稀硫酸,观察到有气泡冒出,且红色物质明显增加.请根据这些信息,推断红色物质产生和增加的可能原因（用化学方程式表示）：我看了答案,会发生2个反应：1、C+2CuO=高温=2Cu+CO22、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4我的理解是：当澄清石灰水浑浊,说明有CO2产生,而有CO2产生,应该是C和CuO发生了反应,所以才有了第一个反应式,这个我明白.可是第二个令我不解.CuSO4从哪里来?硫酸铜不是要浓硫酸和铜共同反应才得到的吗?而题目给出的是稀硫酸!况且,当把稀硫酸倒进去的时候,不只是Cu,连Fe也发生了反应.因此,A试管里应该同时具有CuSO4和FeSO4.既然如此,在“CuSO4+Fe=Cu+FeSO4”中,Fe不应该变成“FeSO4”吗?该反应会产生气泡,可是上述反应中哪条体现了会产生气泡?而且红色物质会明显增

当观察到澄清石灰水变浑浊时,CuO未全部反应(由红色物质明显增加可知,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
稀硫酸和Cu的确可以反应,但在初中不提及,可视作不反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑即气泡产生原因
所以不要想太多了...

当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温,这句话告诉我们CuO可能没有全部反应完,若有剩余的CuO,不就会和稀硫酸反应了吗?这道题目没有告诉我们是否充分反应,从它的结果来猜测应该是这样的,而且稀硫酸加的量应该也不多

题目中并没说氧化铜完全反应,所以有氧化铜剩余,加入稀硫酸是反应2和如下反应同时进行:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,由于反应同时进行,所以有上述现象出现

你错了，“硫酸铜不是要浓硫酸和铜共同反应才得到的
吗？”这样要高温条件下才能进行，且还有二氧化硫生
成。硫酸铜是因为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O这样来得。
而且硫酸和氧化铜和铁在一起总是前二者先反应，而后
在由铁和硫酸铜反应，所以“红色物质产生和增加”。
冒泡是应为铁多氧化铜少所以剩余的铁和硫酸反应的。
答案完全正确哦，不过第一个方程式我也第一次看到，
看来要学得还有很多啊，共同进步吧！

题中没有给出三种混合物的比例或质量
从红色物质产生和往A试管中加入稀硫酸推出CuO对C来说是过量的
CuO虽与C最开始发生了反应,但CuO过量，有剩余
那么剩余的CuO与稀硫酸反应生成CuSO4
H2SO4+CuO=CuSO4+H20
CuSO4在与Fe发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4生成Cu
在CuSO4与Fe反应的同时Fe也会与Fe生反应生成H2
产生气泡

因为在加热是一看到石灰水变混浊就停止加热了所以CUO肯定没有完全反应哦然后倒入的稀硫酸和CUO反应生成了CUSO4(这个反应无条件发生的)再与FE反应
有气泡是因为FE与酸的反应 红色物质的产生是因为CUO被还原而 红色物质明显增加是因为FE置换了CU这样说懂了没?

氧化铜没有完全反应完，剩余的和硫酸反应，生成CUSO4。。。铁没有完全反应，剩余的和硫酸反应，生成气泡。。至于“反应1中，铜是2份。而在反应2，铜只有1份”那是公式误导你。。别被公式耍了。。。OK？

首先.稀硫酸是可以与氧化铜反应的 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O下面分析:1.石灰水刚浑浊即停止加热,说明才刚刚开始反应就立即停止了,所以这里三种物质均有剩余注意不是加热到不反应,而是刚开始浑浊(产生二氧化碳很少)即停...

别想复杂了