什么是显色反应?为什么测定金属离子需要进行显色?

相关推荐

• 1.离子显色的原理,如铜离子,铁离子,2.离子显不显色与“它是主族还是副族”,“它是金属还是非金属”有没有什么特殊的联系或是规律3.焰色反应的原理,为什么不同的元素会显不同的颜色,另,为什么可以用盐酸洗去前一次检验的离子回答得不要太深奥,我才读高二,讲通俗一点就可以了,
• 以高纯水为参比测定其吸光度是什么意思?用分光光度法测量铜离子或铁离子时,试验方法提到以高纯水为参比测定其吸光度,这是不是指进行分光光度计调节时,将高纯水推入光路调节100%透光比.还是指水样显色反应后测得到的吸光度减去高纯水作为水样进行显色反映后测得的吸光度?
• 关于光谱仪(spectrometer)测定金属化学成分的问题!1)能不能给我介绍一下,光谱仪的工作原理,我现在只知道这种设备还用氩气(argon),那光谱指代的是什么?光谱仪与电脑相连,所使用的软件(我们用的是spike程序),能不能告诉下在使用之前,先用标样测试的原理是什么?3) 记得由此老外问我,这个程序怎么着还correction factor(校正系数)有什么关系,请明白人告诉我,他问的问题可能是什么?4)还有对于设备的标准化是什么意思?为什么这个设备需要进行标准化?,我还回追加分数 ,thanks alot
• 在测定中和热的实验中,用50ML,0.5MOL/L的醋酸代替盐酸,为什么中和热的数值会减小?醋酸是弱酸,电离成*移动离子需要能量,而整个反应是放热.总体来说,反应放出的能量有所减少.Q减小,中和热的值会增大.(放热反应中中和热的值为负）.以上是我的理解,请高手指教.
• 什么是显色反应?为什么测定金属离子需要进行显色?
• 1.下列离子方程式为什么错了?正确的写法是?硫化钠溶液呈酸性：S2- + H2O==HS- + OH-硫酸铜溶液呈酸性：Cu2+ + 2H2O==(可逆符号) Cu（OH）2（沉淀符号）+2H+2.将可溶性淀粉溶于热水制成的淀粉溶液,该溶液可能不具有的性质是A.电泳B.布朗运动C.聚沉D.显色反应A 该溶液不是胶体吗?电泳不是胶体的性质吗?还有为什么会发生聚沉和显色反应呢?3.在t℃温度时,饱和的氢氧化镁溶液的pH为11(设溶液密度为1g/cm,Kw=1*10^-14),它的溶解度为A．5*10^-4gB.2.9*10^-3gC.1.45*10^-3gD.5.8*10^-2g4.摩尔质量为ag/mol的某物质在室温下的溶解度为bg,此时测得饱和溶液的密度为cg/mol.则该饱和溶液的物质的量浓度为A．1000bc/a(100+b) mol/LB.a/10bc mol/LC.a(100+b)/1000bc mol/LD.10bc/a mol/L
• 盐酸与铁锈反应颜色之后是什么颜色我知道会有三价铁离子,是棕黄色,但是盐酸过量之后不是会有氯化亚铁生成吗?为什么老师只说会变黄色而不是最后变成绿色呢?为什么黄色显色更明显?看不出绿色?
• 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH,pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量．（2）方案二：观察 ．（根据图示实验步骤,概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 ．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度几次?为什么要测温三次,为什么还要测加入过量的稀盐酸温度是否降低?
• 什么是显色反应?为什么测定金属离子需要进行显色?
• (化学)关于蔗糖,淀粉水解的检验它们水解时加了硫酸,检验醛基要碱化的,那如果检验淀粉是否发生水解,用的是碘液,为什么要碱化呢,NaOH会和碘反应的.何况碘在酸性条件下显色明显些..所以我觉得不用碱化了请高手帮我挑挑错误!还有这一题:向淀粉中加入少量稀硫酸,加热使之发生水解,为了测定水解的程度所需的下列试剂是 ① NaOH溶液 ② 银氨溶液 ③ 新制Cu（OH）2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④这题为什么选C
• 铝离子能显色的反应有哪些
• 金属离子哪些是有色的我只知道+3价的铁离子是黄色的