正3价锰离子核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2?按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗?
问题描述：
正3价锰离子核外电子排布式
为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2?
按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗?
答
锰原子的核外电子排布是2-8-13-2，不是2-8-8-7，现在是正3价，没有第4层，这下该清楚了？
答
有这几种可能。一∶你看错了，二∶让4s全空，三∶这个原子处于激发态，而不是能量最低的稳定状态。个人想不出其它解释了。
答
失去电子,和电子排布,是没有直接关系的.
先失去最外层的两个电子, 在吸引电子能力更强的时候,再失去次外层的一个电子