8,7克二氧化锰和36.5%的浓盐酸100毫升（密度1,19克/毫升）充分反应,1.标准状况下能生成cl2多少升?2.反应时消耗盐酸几摩尔?被氧化的盐酸是几摩尔?3.反应后,加入足量AgNO3溶液,能生成沉淀几克?
问题描述：
8,7克二氧化锰和36.5%的浓盐酸100毫升（密度1,19克/毫升）充分反应,
1.标准状况下能生成cl2多少升?
2.反应时消耗盐酸几摩尔?被氧化的盐酸是几摩尔?
3.反应后,加入足量AgNO3溶液,能生成沉淀几克?
答
8.7g二氧化锰的物质的量是n==8.7g/87g/mol==0.1mol
盐酸中氯化氢的物质的量是n==(100ml*1.19g/ml*36.5%)/36.5g/mol==1.19mol
盐酸远远过量,二氧化锰完全反应
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
0.1mol x y
列比例式解得x==0.4mol,y==0.1mol
1：反应生成0.1mol氯气,标准状况下体积是2.24L
2：反应时消耗盐:0.4摩尔,被氧化的盐酸是0.2摩尔.（只有生成氯气的盐酸被氧化,生成氯化锰的因为氯元素化合价没变化,没被氧化.）
3：开始总共有1.19mol盐酸,含有氯离子的物质的量是1.19mol.生成氯气0.1mol,则有0.2mol氯离子被氧化.所以反应完之后溶液中氯离子的物质的量是1.19mol-0.2mol==0.99mol
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1mol 143.5g
0.99mol y
列比例式解得y==142g
即加入足量AgNO3溶液,能生成沉淀142克.