①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克/升)(PS:书上这么写的,这个是哪个的密度我也不清楚.汗.)②某混合物由6克氯酸钾和2克二氧化锰组成,加热该混合物一段时间后,测得残余固体物质为7.04克.试计算:⑴生成O2多少MOL?质量多少克?⑵剩余固体成分是什么?各多少克?恩...就这么多...要计算过程的.回答后再加分,毕竟如果没人回答的话我的分就浪费了如果有符号(像箭头这种)弄不来那我先弄好,到时候复制一下×,÷,→,←,↑,↓,⑴,⑵,－差不多就这样了,恩.最好用设X的.小妹一定会加分的(只要符合),加多少看回答的情况,

楼上的是质量法.我的是物质的量.
ρ=1.98克/升是CO2的.
你等等我帮你写下来
n(CaCO3)=(250×80%)÷100=2mol
设CO2声称Xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑
1 1
2 X
X=2mol
V(CO2)=(2*44)÷1.98=44.4L
(二）
m(O2)=6-(7.04-2)=0.96g
n(O2)=0.96÷32=0.03mol
2KClO3==2KCl+3O2
根据质量守恒定律
剩余物：MnO2 KCl
MnO2=2g
KCl=5.04g

现在初中就学Mol了。
设生成XgCO2
CaCO3+⑵HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250*80% X
X＝88g。
V（CO2)=88g÷1.98克/升＝275/6L
n(CO2)＝88g÷44g/L＝2mol
答：略
（2）
m（O2）＝6＋2－7.04＝0.96g
n（O2）＝0.96÷32g/mol＝0.03mol
设生成XgKCl
2KClO3==2KCl+3O2
150 96
X 0.96g
X＝1.5g
m（KClO3）＝7.04-1.5-2=3.54g
累死了，个人意见，上课要好好学，化学在高中是很重要的课程。
大学学化学是一种幸运～～

⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44 18
200 X
列方程得：
100 44
— = —
200 X
解方程得：X=88
则生成了88gCO2
88g÷1.98g/L≈44.44L
则CO2的体积为44.44L
88g÷44g/mol=2mol
则CO2的物质的量为2mol
⑵固体质量减少8-7.04=0.96g,所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol
设生成KCl的质量为Xg
MnO2
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
245 149 96
X 0.96
列方程得：
149 96
— = —
X 0.96
解方程得：X=1.49
剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1.49g,MnO2的质量为2g
7.04-2-1.49=3.55
则KClO3的质量为3.55g
还有答什么什么的,自己写去