CH3COO- + H2O 互逆符号 CH3COOH + OH- 加CH3COO- 的话浓度上升,平衡右移；加H2O的话浓度下降,又是右移.是不是说盐类水解,弱根离子浓度越大或越小都会促进反应,那就乱套了.
问题描述：
CH3COO- + H2O 互逆符号 CH3COOH + OH- 加CH3COO- 的话浓度上升,平衡右移；加H2O的话浓度下降,又是右移.是不是说盐类水解,弱根离子浓度越大或越小都会促进反应,那就乱套了.
答
楼主，并不是说盐类水解，弱根离子浓度越大或越小都会促进反应。或者说，你对上面的“加CH3COO- 的话浓度上升，平衡右移；加H2O的话浓度下降，又是右移”的理解不应该是这样的。
加了醋酸根，醋酸根浓度增大，按照平衡移动原理，反应物浓度增大，反应方向朝着减小反应物浓度的方向进行，即反应正向移动没错。加水后，不止CH3COO-浓度减少，所有物质的浓度都下降了，除了H2O本身。然而，H2O作为反应物之一，在体系中比例增大（你也可以理解为H2O浓度增大）按照平衡移动原理，反应肯定是正向移动的。这就是为什么盐类水解，浓度越小，水解程度越大了。
我这样说，楼主明白吗？
答
盐类水解，浓度越小，水解程度越大，所以加水稀释后，促进醋酸根水解，反应正向移动 这个没错
加了醋酸根，醋酸根浓度增大，按照平衡移动原理，反应物浓度增大，反应方向朝着减小反应物浓度的方向进行，所以反应正向移动也没错，但醋酸根的水解程度减小了，不知这么说楼主明白否？
答
没有问题:
增大CH3COO- 的浓度,平衡右移,但水解程度减小
加H2O的话,CH3COO- 浓度下降,但生成物(CH3COOH \ OH- )浓度也减少,总减少的倍数比反应物多,因此平衡平衡右移,且水解程度增大