甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．
问题描述：
甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．
答
甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，根据电子得失守恒可知甲的化合价为+1价，甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，则乙、丙的化合价分别为+2，+3价．
答：三种金属的化合价分别为：+1、+2、+3价．
答案解析：运用电子得失守恒，先根据甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，可知甲的化合价为+1价，然后根据甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，求出化合价．
考试点：根据化学式判断化合价；化学方程式的有关计算．
知识点：本题主要考查了化合价的确定，注意电子得失守恒的运用．