一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
问题描述：
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
答
设生成0.4克氢气需要锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=65 x
2 0.4g
解得：x=13g
所以铜的质量为：20g-13g=7g
合金中铜的质量分数为：
×100%=35%7g 20g
答：合金中铜的质量分数为35%．
答案解析：锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量，进而可以求算出铜的质量，然后求出其质量分数即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．