化学计算 高三 元素 现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol,在密闭容器中加热到250℃,17．现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应后排出气体（包括水蒸气）,冷却,称得残留固体质量为Ag.设混合物中Na2O2为xmol（0

你是哪个省的高三学生啊，如果你是江苏浙江的，那么这道题好好看，如果你考全国卷，那么千万不要浪费时间在这道题目上，因为全国卷永远不会考！除了变态的江苏，其它省份也不会出这种题目！不是掌握的越难分数就越高的，因为大部分的题目都是基础。。。你浪费一大堆时间，可能这道题只有2分。。。


首先你要知道反应过程，分为三步

碳酸氢钠首先分2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2+H2O 箭头角标神马的不好打就无视它吧！
然后过氧化钠先和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
二氧化碳反应完了才轮到水：2Na2O2+2H2O＝＝4NaOH+O2

这个就是反应的过程，很明显它有两个分界点，刚好反应完二氧化碳和刚好反应完水。。
假设刚好反应完CO2：总共0.06mol，过氧化钠为x，碳酸氢钠就是0.06－x
2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
2 1 1 1 2 2 2 1
0.06－x 0.03－0.5x x 0.03－0.5 x

所以 x＝ 0.03－0.5x x＝0.02
一个分界点就出来了

下个分界点就是水消耗完。。。
2NaHCO3＝＝Na2CO3+ CO2+ H2O 2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
2 1 1 1 2 2 2 1
0.06－x 0.03－0.5x 0.03－0.5x x1 0.03－0.5x
2Na2O2+2H2O＝＝4NaOH+O2
2 2 4 1
x2 0.03－0.5x
综合后面两个方程式：过氧化钠总的物质的量x1+x2＝x＝2×（0.03－0.5x）
x＝0.03
所以两个临界点出来拉，分三个区间，两个点
0
好累，继续
0所以气体成分为H2O.CO2.O2　
固体为　 Na2CO3 因为Na2O2反应完了也是Na2CO3
质量：106×（0.03－0.5x）+106x＝ 3.18+53x

等于0.2的不解释拉，二氧化碳恰好反应完了。。然后把0.2代到上面的式子就可以啦
0.02 水也反应了，但米有用完，所以气体为 H2O、O2 　　有水水反应所以固体为 Na2CO3、NaOH 　
质量：　

2NaHCO3＝＝Na2CO3+ CO2+ H2O 2Na2O2 + 2CO2＝＝ 2Na2CO3+O2
2 1 1 1 2 2 2 1
0.06－x 0.03－0.5x 0.03－0.5x 0.03－0.5x 0.03－0.5x 0.03－0.5x
2Na2O2 +2H2O＝＝4NaOH+O2
2 2 4 1
x－(0.03－0.5x) [ x－(0.03－0.5x)]×2

质量＝106×（0.03－0.5x）+106×（0.03－0.5x）+40×[x－（0.03－0.5x）]×2＝3.96+14x

x＝0.03不解释

0.03
2NaHCO3＝＝Na2CO3+ CO2+ H2O 2Na2O2 + 2CO2＝＝ 2Na2CO3+O2
2 1 1 1 2 2 2 1
0.06－x 0.03－0.5x 0.03－0.5x 0.03－0.5x 0.03－0.5x
2Na2O2 +2H2O＝＝ 4NaOH + O2
2 2 4 1
0.03－0.5x 2*（0.03－0.5x）

质量＝106×（0.03－0.5x）+　106×（0.03－0.5x）+ 40× 2*（0.03－0.5x）+ 78×[x－2×（0.03－x）]=4.08+10x
完成！
其实这道题就是按部就班的分析反应的过程，然后进行物质的量的计算
希望楼主采纳　　

你是哪个省的高三学生啊,如果你是江苏浙江的,那么这道题好好看,如果你考全国卷,那么千万不要浪费时间在这道题目上,因为全国卷永远不会考!除了变态的江苏,其它省份也不会出这种题目!不是掌握的越难分数就越高的,因为...