某固体混合物10.0g,中只含有氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)两种物质.称得总质量96.1g,加入68.9g稀盐酸充分反映后衡量烧杯连同烧杯内的剩余溶液质量为160.6g.已知,固体混合物中氯化钠不与稀盐酸反应,碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl+H2O+CO2↑试计算：（1）、完全反应共放出————gCO2,依据的是———.（2）、反应后所得溶液的溶液质质量分数是多少?
问题描述：
某固体混合物10.0g,中只含有氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)两种物质.称得总质量96.1g,加入68.9g稀盐酸
充分反映后衡量烧杯连同烧杯内的剩余溶液质量为160.6g.已知,固体混合物中氯化钠不与稀盐酸反应,碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl+H2O+CO2↑
试计算：
（1）、完全反应共放出————gCO2,依据的是———.
（2）、反应后所得溶液的溶液质质量分数是多少?
答
你的化学方程式错了,应该是NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑设碳酸氢钠的质量是X,生成的氯化钠的质量是yNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑84 58.5 44 X y 4.4g列比例式求出x=8.4g y=5.85g（1）二氧化碳的质量为反应前后烧杯内物...