密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 2………2………2……1 0.5……0.5……0.5……0.25 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 2…………2……4……1...[详细]的答案不详细要注明为什么先和水反应,或先和二氧化碳反应的原因

先与水反应生成NaOH，之后又和二氧化碳反应，不就等于是先与二氧化碳反应吗

尽管Na2O2与干燥的CO2很难反应，而是要用水来催化。但从结果看，你可以认为Na2O2先和CO2反应；若CO2全部消耗，剩余Na2O2再和H2O反应。
2NaHCO3 =(加热) Na2CO3 + CO2↑ + H2O，1mol NaHCO3分解可生成0.5mol Na2CO3、0.5mol CO2和0.5mol H2O。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，0.8mol Na2O2可吸收全部CO2(还剩余0.3mol)，生成0.5mol Na2CO3。加上NaHCO3分解产生的0.5mol Na2CO3，剩余固体中一共有1mol Na2CO3。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，剩余0.3mol Na2O2还可吸收0.3mol H2O生成0.6mol NaOH。
所以最后剩余固体为：1mol Na2CO3和0.6mol NaOH。

分析：当Na2O2与水、CO2都反应时,
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2CO2＋4NaOH＝2Na2CO3＋2H2O
此两式相加,得
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
结果,水又生成,故可认为Na2O2先与CO2反应了.
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2 1 1 1
1 0.5 0.5 0.5
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2 2 2
0.5 0.5 0.5
Na2O2还有0.8－0.5＝0.3mol
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2 2 4
0.3 0.3 0.6
故最后的固体为Na2CO3和NaOH.
其中,Na2CO3为0.5＋0.5＝1mol
NaOH为0.6mol.
即最后剩余固体为：1molNa2CO3和0.6molNaOH.