有碳酸钠、碳酸氢钠混合物3.58g,加入足量的稀硫酸,共生成896mL气体（标准状况）请问n（碳酸钠）与n（碳酸氢钠）的比值是多少?
问题描述：
有碳酸钠、碳酸氢钠混合物3.58g,加入足量的稀硫酸,共生成896mL气体（标准状况）
请问n（碳酸钠）与n（碳酸氢钠）的比值是多少?
答
产生896ml气体,有0.04摩尔,所以na2co3、nahco3混合物的物质的量是0.04摩尔.
设Na2CO3x摩尔,那NaHCO3有(0.04-x)摩尔.
106x+(0.04-x)*84=3.58
求出x=0.01摩尔.
所以n(na2co3)与n(nahco3)的比是1:3.
答
有Na2CO2、NaHCO3混合物3.58g，加入足量的稀硫酸，共生成896mL气体（标准状况） 求n（Na2CO3）/n（NaHCO3）？加分加分 设碳酸钠的质量为X,则
答
设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为n1和n2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O1mol 22400mLn1 22400n12NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O2mol 44800mLn2 22400n2mL列式：106n1+84n2=3.58 ① 22400n1+22400n2=896 ②解得n1...