将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 催化剂.△ 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

（1）消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L22.4L/mol=0.45mol；生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol；SO2和SO3的物质的量和：21.28L22.4L/mol=0.95mol；依据硫元素守恒，反应前的SO2物质的量0.95mol：SO2的转化率：0.9mo...
答案解析：分析题干可知0.7mol氧气最后剩余5.6L，可以计算得到参加反应的氧气物质的量，得到反应的二氧化硫物质的量，结合通过氢氧化钠人员减少的是二氧化硫和三氧化硫混合气体，根据硫元素守恒得到原来二氧化硫的物质的量，得到二氧化硫的转化率；
平衡混合气体5%通过氯化钡溶液只吸收三氧化硫，二氧化硫不能生成沉淀，依据三氧化硫物质的量计算生成硫酸钡沉淀质量．
考试点：化学平衡的计算．