将0.8g某种铁的硫化物在O2里灼烧,使硫全部氧化为SO2.再将所得的SO2通过氧化剂使之完全转化为SO3,并与水化合完全转化为H2SO4,这些H2SO4恰好与40mL 0.5mol/L NaOH溶液中和,则这种铁的硫化物中含硫的质量分数是多少需要计算过程

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:51:34

问题描述：

将0.8g某种铁的硫化物在O2里灼烧,使硫全部氧化为SO2.再将所得的SO2通过氧化剂使之完全转化为SO3,并与水化合完全转化为H2SO4,这些H2SO4恰好与40mL 0.5mol/L NaOH溶液中和,则这种铁的硫化物中含硫的质量分数是多少
需要计算过程

答

S ---SO2 --SO3 ----H2SO4 ----2NaOH
32g 2mol
x 0.02mol
x=0.32
0.32/0.8 = 0.4
百分之四十