饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?
问题描述：
饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?
答
这是沉淀守恒的原理，首先要清楚的是碳酸钡的溶解度比硫酸钡的溶解度小，因为物质要转化为比自身更难溶的物质，因为BaSO4=Ba++SO42-（可逆），这是硫酸钡在溶液中的电离方程，碳酸钠在水中大量电离出碳酸根离子，然后碳酸根会和钡离子不断结合并产生跟难溶于水的碳酸钡，因为不断消耗钡离子所以是BaSO4=Ba++SO42-（可逆）正向移动，最后直至硫酸钡完全消耗，硫酸钡就完全转化成了碳酸钡了。
答
BaSO4的溶度积Ksp=1.1*10(-10)
BaCO3的溶度积Ksp=5.1*10(-9)
它们的溶解度相差不大，在饱和的Na2CO3溶液中，由于同离子效应（在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度），BaCO3的溶解度变小，BaSO4可以转化为BaCO3
答
碳酸根离子浓度增大,使Ba2+ +CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2+ +SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,硫酸钡溶解,生成碳酸钡了.