现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)

此题要解一个四元一次方程组。
溶液*有四种离子，H+，CN-，F-，OH-。分别设这四种离子浓度为X、Y、Z、W（mol/L）
由于氢氰酸，氢氟酸电离常数很小，所以认为其分子浓度不变，HCN分子浓度为0.02mol·L-1，HF浓度0.1mol·L-1 。
(1)X*W=1.0×10*-14(水的离子积)
(2)X*Y/0.02=6.2×10*-10（氢氰酸电离常数）
(3)X*Z/0.1=6.02×10*-4（氢氟酸电离常数）
(4)X=Y+Z+W（溶液中电荷守恒）
计算1、2、3式中的X，带入四式。
我手边没计算器，剩下工作交给你了，呵呵。

一、不考虑同离子效应列电离方程式：HCN==H++CN- HF==H++F-平衡时（ mol） 0.02-a a a 0.1-b b b根据Ka值可求得a和b的值.二、考虑到同离子效应的电离的计算式列电离方程式：HCN == H+ + CN- HF == H+ + F-平衡时（ m...