5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中 滴入0.5升0.002摩尔每升将0.5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中 滴入0.5升0.002摩尔每升H2so4溶液,能否将Ba+沉淀完全?［H+］浓度多少?Ksp(BaSO4)=4×10-10mol/L【要过程!

0.5*0.0002因整个反应中，氢离子并没有参加，故其浓度
=0.5*0.002/(0.5+0.5)
=0.001mol/l

Ksp(BaSO4)=4×10-10mol/L=403

先假设全部生成BaSO4沉淀,然后再考虑溶解.这里H2SO4过量,反应后剩余
[SO4 2-] = (0.5* 0.002 - 0.5*2.0×10-4)/2 = 4.5*10^-4 (mol/L)
BaSO4 = Ba2+ + SO4 2-
初始：0 4.5*10^-4
平衡：x 4.5*10^-4 + x ≈ 4.5*10^-4
（ 4.5*10^-4 ）x = Ksp(BaSO4) = 4*10^-10
x= 9*10^-7 (mol/L) 小于10^-5 ,已经沉淀完全.此时溶液中的[H+] = 0.002*2/2 =0.002 （mol/L)

c(Ba2+)=10-4mol,c(SO42-)=10-3mol,c(Ba2+)*c(SO42-)>Ksp(BaSO4),产生沉淀.沉淀完全之後溶液中剩馀SO42-远远大於由BaSO4电离的SO42-,因此SO42-浓度为9*10-4mol/L,c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=0.44*10-6反应过程中H+没有被消耗,c(H+)=10-3mol/L