一道关于摩尔质量的计算题!一道关于摩尔质量的计算题有二氧化碳与一氧化碳混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol.求1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少2.混合气体缓慢通入足量的氢氧化钠后,剩余气体是什么?其质量为多少?所含分子数量为多少?
问题描述：
一道关于摩尔质量的计算题!
一道关于摩尔质量的计算题
有二氧化碳与一氧化碳混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol.求
1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少
2.混合气体缓慢通入足量的氢氧化钠后,剩余气体是什么?其质量为多少?所含分子数量为多少?
答
设C是aMOL...那么CO2中的C是aMOL,CO中C也是aMOL...2a=0.3MOL a=0.15MOL
所以CO与CO2的物质量一样..都是0.15MOL
得出CO2质量为0.15MOL * 44=6.6g 通入足量NAOH是除去CO2吧... 那用10.8g-6.6g =4.2g也就是CO的质量..分子数用0.15MOL * NA就好了...
我是刚学...不对也么法....
答
什么意思啊？搞不懂！
答
（1）设二氧化碳的质量为X 则一氧化碳质量为（10.8-X）则（X/44） + [（10.8-X）/28] = 0.3解得X=6.6g=0.15mol10.8-X=4.2g=0.15mol即混合气体中二氧化碳物质的量为0.15mol一氧化碳物质的量为0.15mol（2）剩余气体是...