25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离子的物质的量浓度=b/2.溶液中氨水的物质的量浓度为什么=a/2-b/2=(a+b)/2?
问题描述：
25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数
氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离子的物质的量浓度=b/2.溶液中氨水的物质的量浓度为什么=a/2-b/2=(a+b)/2?
答
等体积混合,就是说浓度稀释一倍,即氨水a/2 mol/L 盐酸b/2 mol/L
如果完全反应,生成的NH4Cl溶液应为弱酸性,所以氨水过量
反应后剩下的氨水浓度=(a-b)/2
[NH4+]=[Cl-]=b/2
反应后呈中性,即pH=7,所以[OH-]=10^-7
所以K=b/(a-b)×10^-7