已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c（h+）_____c(oh-).答案是大于.但是根据电荷守恒.c（na+）+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来 另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
问题描述：
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c（h+）_____c(oh-).答案是大于.
但是根据电荷守恒.c（na+）+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来
另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
答
nahso3中的H+能完全电离，H+的浓度约为0.1mol/l。
在nahso3溶液中存在这样的电离关系：OH－+H+＝H2O的电离常数为Kw=1.0X10(-14)=[H+][OH-];由于H+的浓度为0.1mol/l，所以OH－的浓度是1.0X10（－13）mol/l。所以是大于
答
在NaHSO3溶液中,存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－ = H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O = H2SO3 + OH－,由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)＞c(OH－).