在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A. C (Na+)=2[C (S2−)+C (HS−)+C (H2S)]B. C (Na+)+c (H+)=C (OH−)+C (HS−)+C (S2−)C. C (OH−)=C (H+)+C (HS−)+2C (H2S)D. C (Na+)＞C (S2−)＞C (OH−)＞C (HS−)
问题描述：
在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A. C (Na+)=2[C (S2−)+C (HS−)+C (H2S)]
B. C (Na+)+c (H+)=C (OH−)+C (HS−)+C (S2−)
C. C (OH−)=C (H+)+C (HS−)+2C (H2S)
D. C (Na+)＞C (S2−)＞C (OH−)＞C (HS−)
答
A、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故A正确．B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na+）+c（H+）=c（OH-...
答案解析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物质遵循物料守恒．
考试点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可．