0.1molMnO2与100ml 10mol/L的盐酸共热制取氯气,完全反应后可制得氯气多少克?假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCL的挥发,则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少mol?
问题描述：
0.1molMnO2与100ml 10mol/L的盐酸共热制取氯气,完全反应后可制得氯气多少克?假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCL的挥发,则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少mol?
答
MnO2 + 4HCL = MnCL2 + 2H2O + CL2 0.1L*10mol/L=1mol 盐酸过量1mol 4mol 71g0.1mol 0.4mol 7.1g氯气质量为7.1g,剩余HCL物质的量为：1mol-0.4mol=0.6molHCL + AgNO3 = AgCL!+ HNO31mol 143.5g0.6mol 86.1g沉淀质量为...