在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸.损失氨气10%,现有180吨的液态氮,可生产68%的硝酸多少吨?
问题描述：
在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸.
损失氨气10%,现有180吨的液态氮,可生产68%的硝酸多少吨?
答
生成硝酸的步骤：4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+2O2=4NO24NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O由上面化学方程式可知：4NH3～4HNO3 即：1 mol NH3可以生成1 mol HNO3.由题可知,现有180 t液态氨,氮气的利用率为...