亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物.反应的化学方程式为：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S将20.16 g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后,冷却,向残留固体中加入足量稀硫酸,充分反应后,得干燥固体0.96 g,计算亚硫酸钠分解的百分率.答案是94%或50%,具体过程是什么?
问题描述：
亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物.反应的化学方程式为：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S
将20.16 g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后,冷却,向残留固体中加入足量稀硫酸,充分反应后,得干燥固体0.96 g,计算亚硫酸钠分解的百分率.
答案是94%或50%,具体过程是什么?
答
可以尝试用元素守恒吧，反应后的终产物就Na2SO3和Na2SO4
答
未反应的Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
126 2*78 3*32
X Y 0.96
X=1.26克；Y=1.56克.
有两种可能:
一个是剩余的Na2SO3不足,Na2S没全反应：亚硫酸钠分解的百分率=(20.16-1.26)/20.16=94%;
还有可能是Na2S不足,此时反应的Na2SO3为Z,
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4*126 78
Z 1.56,Z=10.08克,亚硫酸钠分解的百分率=10.08/20.16=50%.