一道化学方程计算题:将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol／l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml 2.8mol／l的naoh溶液,可以得到多少克沉淀?罝换出的氢气能求出答案.但得到的沉淀就无法求出!

铝 是0.1mol 盐酸是0.5 mol 盐酸过量，产生氢气由铝来决定 质量是0.3g
之后要看 NaOH 的物质的量是0.56 mol。现在还剩余 HCl 是0.2 mol及生成的Al(OH)3 是0.1 mol，中和反应。。。 有0.36mol的 NaOH 剩余，因为NaOH 和Al(OH)3 的反应是1:1的 ，所以反应后没有沉淀剩余

既然你说转换出的氢气能求出答案,就说明你应该是会做的吧?
那我就简要的说出步骤,不写具体过程了哈
2.7g铝粉,即0.1mol
投入200ml 2.5mol/L的盐酸,则n(HCl)=0.5mol
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
反应完全后,溶液中有n(Al3+)=0.1mol,n(H+)=0.2mol
投入200ml 2.8mol的NaOH溶液,则n(OH-)=0.56mol
反应是依下列顺序分步进行的：
(1)H+ + OH- = H2O
(2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
依次计算：
(1)反应后,溶液中还剩n(Al3+)=0.1mol,n(OH-)=0.36mol
(2)反应后,溶液中还剩n(OH-)=0.06mol,Al全部转变为沉淀
(3)反应后,即最终状态,溶液中无H+和OH-,并生成了0.06mol的AlO2-
此时,沉淀并未完全溶解,会有剩余,剩余沉淀的量为：
n[Al(OH)3]=0.1-0.06=0.04mol
m[Al(OH)3]=0.04*78=3.12g