称取1.0g熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞溶液刚好变成无色,消耗盐酸溶液7.3g,求样品中Ca(OH)2的质量分数[涉及的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O]

分类: 作业答案 • 2022-02-14 08:53:20

问题描述：

称取1.0g熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞溶液刚好变成无色,消耗盐酸溶液7.3g,求样品中Ca(OH)2的质量分数
[涉及的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O]

答

消耗盐酸7.3g,盐酸的相对分子质量是31.5,所以用7.3除以31.5等于0.2mol.再看看方程式Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O,中2mol盐酸和1molca（oh）2反应,所以是消耗0.1mol氢氧化钙,氢氧化钙是74所以7.4g,你是不是打错了,应该是...