关于碱金属的将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,将得到的混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,生成0.36g水,则原混合物中Na 、Na2O、Na2O2的质量各是多少?
问题描述：
关于碱金属的
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,将得到的混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,生成0.36g水,则原混合物中Na 、Na2O、Na2O2的质量各是多少?
答
0.36g水=0.02mol2H2+O2=2H2O所以H2 =0.02mol O2=0.01mol2Na+2h2o=2NaOH+H2所以Na=0.04molNa2o2+2H2O=2NaOH+O2所以Na2O2=0.01molNa=0.04mol*23=0.92gNa2O2=0.01mol*78=0.78gNa2O=4.34-0.92-0.78=2.64g