将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为（　　）A. a＜bB. a=bC. a＞bD. 无法确定

答

二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO3 250℃ . K2CO3+H2O↑，假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=1876+100×100%=10.23%，实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=3.85g31.2g×100%=...
答案解析：二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=

18

76+100

×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=

3.85g

31.2g

×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，据此分析解答．
考试点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，根据固体减少质量分数确定二者关系即可解答，化繁为简，题目难度中等．