计算含有1.0 mol/L NH3的1.0×10-3 mol/L [Zn(NH3)4]2+ 溶液中Zn2+ 浓度是多少?(Kf [Zn(NH3)4]2+ =2.88×109)
问题描述:
计算含有1.0 mol/L NH3的1.0×10-3 mol/L [Zn(NH3)4]2+ 溶液中Zn2+ 浓度是多少?
(Kf [Zn(NH3)4]2+ =2.88×109)
答
Kf(Zn(NH3)42+)=(Zn(NH3)4 2+)/(Zn2+)×(NH3)^4
根据你给的数据,代入c(NH3)=1.0mol/L 代入c([Zn(NH3)4]2+)=10^-3mol/L
计算可得c(Zn2+)=3.472*10^-13mol/L
如有疑惑,欢迎追问