．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤.边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9,静置、过滤、洗涤.将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸.将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥.5)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用答案是稀盐酸,为什么
问题描述：
．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤.
边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9,静置、过滤、洗涤.
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸.
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥.
5)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用
答案是稀盐酸,为什么
答
步骤1得到的是NaAlO2，方程式如下：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
过量的硫酸和稀盐酸会使AlO2-变为Al3+，方程式如下：
AlO2- +4H+=Al3+ +2H2O
用过量CO2可以使AlO2-变为Al(OH)3沉淀，但是过量的CO2不会溶解Al(OH)3。
CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3看看书上的理论，万变不离其宗
答
我也觉得答案不对，硫酸或者盐酸是强酸，会使步骤二生成的Al（OH）3溶解，选用弱酸类，不于氢氧化铝反应就好了
答
（答案是不是错了,稀盐酸还是会和偏铝酸根反应）步骤1得到的是NaAlO2,方程式如下：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑过量的硫酸和稀盐酸会使AlO2-变为Al3+,方程式如下：AlO2- +4H+=Al3+ +2H2O用过量CO2可以使AlO2-变为Al...