5.6g生石灰投入201.8g水中,所得溶液温度为33℃,求该温度下溶液中溶质的质量分数,33℃时溶质溶解度为0.15
问题描述：
5.6g生石灰投入201.8g水中,所得溶液温度为33℃,求该温度下溶液中溶质的质量分数,
33℃时溶质溶解度为0.15
答
设反应需要水x克,生成氢氧化钙y克,则
CaO+H2O===Ca（OH）2
56 18 74
5.6 x y
所以 x=1.8克 y=7.4克
这样,就相当于7.4克氢氧化钙溶解在200克(因为201.8-1.8=200)水中
而该温度下溶解度为0.15,即100克水中最多能溶解0.15,200克水中最多只能溶解0.3克
所以得到过饱和溶液,有溶质析出.
所以溶液质量分数=0.15/(0.15+100)=0.1498% 即约等于0.15