将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（ ）A. 1：2B. 2：1C. 3：2D. 2：3
问题描述：
将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（ ）
A. 1：2
B. 2：1
C. 3：2
D. 2：3
答
甲烷为饱和烷烃性质稳定，与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以n（C2H4）=
=1mol，所以甲烷的质量为：60g-28g=32g，n（CH4）=28g 28g/mol
=2mol，则n（CH4）：n（C2H4）=2：1，32g 16g/mol
故选：B．
答案解析：甲烷与溴水不反应，乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应，依据溴水的质量增加量计算出乙烯的质量和物质的量，然后依据混合气体的质量为60g，计算甲烷的质量和物质的量．
考试点：乙烯的化学性质；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了乙烯的性质，题目难度不大，明确乙烯为不饱和烃、甲烷为饱和烃的结构特点是解题关键，注意对基础知识的记忆．