氧族元素,急NaHSO3和KHSO3的固体混合物1.12g跟100mL盐酸反应,若NaHSO3和KHSO3的物质的量相同（1）欲求标准状况下生成SO2的体积,还需要什么数据（ ）[在（2）中,该数据可用a表示](2) a值的变化对产生SO2体积（标况）的影响

1、盐酸的浓度。
2、a大于等于0.05mol/L时，SO2体积（标况）不变
a小于0.05mol/L时，随着a的减少，SO2体积（标况）逐渐减少

答案：1）还需要盐酸的浓度
2）易知NaHSO3和KHSO3各.005mol.取临界值：盐酸与NaHSO3和KHSO3恰好完全反应，此时
NaHSO3 + HCl === H2O +SO2 +NaCl 产生0.005molSO2耗0.005molHCl
KHSO3 + HCl === H2O +SO2 +KCl 产生0.005molSO2耗0.005molHCl
所以可知 a a=0.05mol/L SO2的体积等于0.01*22.4=0.224L
a> 0.05mol/L SO2的体积等于0.224L
以上是我的答案，如果您觉得不错希望能够采纳

盐酸的物质的量浓度
先算出NaHSO3和KHSO3各有0.005mol
NaHSO3～KHSO3～2HCl～SO2
0.005·0.005·0.01
设产生SO2的体积记为y
每有1molHCl产生0.5molSO2
也就是每有0.1amolHCl产生0.05amolsO2
所以y=0.05a*22.4(00.01)

(1)还需要知道盐酸的浓度 (2)当a大于0.005时,HCL过量,应由1.12g来算SO2的量,当a小于0.005时,HCL不足,应由a的值来算SO2的量,当a等于0.005时,HCL刚好完全反应,用a和1.12g算出来的值相等.(就是这样,希望对你有帮助)