某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少
问题描述：
某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少
答
RO=40
X+16=40
X=24
R（NO3）2=24+14*2+16*6=148
答
金属原子量=40-16=24
硝酸根的原子量=14+48=62
分子量=62*2+24=124+24=148
答
1、2800\a
2、氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
3、C、NH4CI
4、化合价为+3 相对分子质量为165
答
2价金属的氧化物化学式XO X的相对原子质量为40-16=24
X(NO3)2 24+62*2=148
答
设它的氧化物为RO,则根据相对分子质量可知其相对原子质量为24.
它的硝酸盐化学式为：R（NO3）2,其相对分子质量为：24+（14+16*3）*2=148