把31.6g的高锰酸钾置于洁净的试管内,加热一会,称残余固体的质量为30g,求参加反应的高锰酸钾的质量是多少
问题描述：
把31.6g的高锰酸钾置于洁净的试管内,加热一会,称残余固体的质量为30g,求参加反应的高锰酸钾的质量是多少
答
由题，根据质量守恒定律。减少的固体质量 = 生成氧气的质量= 31.6-30 = 1.6 g
反应式为 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
· 158*2 32
· x 1.6
所以，X =15.8 g 。
所以，参加反应KMnO4的质量为15.8克。
答
减少的质量是生成O2的质量,是31.6-30=1.6g
设参加反应的高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
316/x=32/1.6
x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g.