热化学反应方程式的系数比问题 为什么系数只能代表物质的量,而不能代表微粒个数和气体体积之比呢?知道物质的量乘以NA不就是微粒个数.这和化学方程式有什么区别.
问题描述：
热化学反应方程式的系数比问题
为什么系数只能代表物质的量,而不能代表微粒个数和气体体积之比呢?知道物质的量乘以NA不就是微粒个数.这和化学方程式有什么区别.
答
因为化学课本上写的是一摩尔此反应的热量变化。区别就是化学方程式可以看成一个或一摩尔注意的是不能用气体体积比因为需要注明气体的条件如温度压强等麻烦。课本要好好看有时定义含义是为了简单去理解计算。
答
△H=XXXX J*mol-1
这东西你知道吧，他系数的含义就是代表反应的物质的量。。
如果代表微粒个数，则△H要除NA
本来物质的量就是为了简化那个NA，你还要把它搞回来
气体体积同理
系数比才能代表微粒个数比等等，这样量纲才能消除
答
系数可以是分数,分子数不可以
答
△H=XXXX J*mol-1
他表示系数mol反应物反应的热量变化。所以只能表示物质的量。
热化学方程式系数可以为分数，假设有一系数为1/2，那么我们能说1/2个分子参加反应吗，所以她不表示微粒数，只表示物质的量，而化学方程式系数就只能为整数了，
也就说热化学方程式前面的系数就是与△H值对应，参加反应的物质的具体的物质的量，并不是一比值