某氮的氧化物和一氧化氮在催化剂的作用下充分反应,生成N2和CO2,若测的N2和CO2得物质的量之比为1：2,求该氮氧化物为重难点上介绍了一种方法,得失电子守恒法.设氮的氧化物中氮的化合价为x.则2x(x-0)=2x(4-2),x=2.如何得出这个方程的?为什么是2x去乘（x-0),而不是2乘就行了?为什么还要多出一个x?
问题描述：
某氮的氧化物和一氧化氮在催化剂的作用下充分反应,生成N2和CO2,若测的N2和CO2得物质的量之比为1：2,求该氮氧化物为
重难点上介绍了一种方法,得失电子守恒法.设氮的氧化物中氮的化合价为x.则2x(x-0)=2x(4-2),x=2.如何得出这个方程的?为什么是2x去乘（x-0),而不是2乘就行了?为什么还要多出一个x?
答
NxOy + CO ----->N2 + CO2
N2：CO2=1：2
2NxOy + 2xCO ----->xN2 +2xCO2
所以前一个2x是氮原子个数后一个是碳原子个数