一定量的碳和8gO2在一密闭容器中高温下反应,当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍.求参加反应的碳差量法求解过程www>

我只能算算结果 不一定对 参加反应的碳为2.4克 两个碳与一个氧气反应生成两个一氧化碳 气体的体积分数跟质量分数 摩尔分数都是相等的 所以就是反应了0.4*8克氧气 会跟0.2摩尔 碳反应也就是2.4克 反正我是这么算的 差量法 早就忘了。。。。

方法一：8克氧气的物质的量是0.25摩尔.
容器内压强比原来增大了0.4倍因此反应后容器内气体物质的量也比原来增加0.4倍,即0.25*(1+0.4)=0.35mol.由化学方程式:C+O2==CO2;2C+O2==2CO可知如果氧气有剩余或完全生成二氧化碳,反应后气体的物质的量不变,如果碳有剩余即完全生成一氧化碳,反应后气体的物质的量应为原来的2倍,因此可以知道反应后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物.设CO为Xmol,CO2为Ymol,则X+Y=0.35mol,每1摩CO中含1摩C,每1摩CO2中含1摩C,所以参加反应的C的物质的量等于生成一氧化碳和二氧化碳物质的量的和,即0.35mol,所以参加反应的C的质量应为0.35mol*12g/mol=4.2g.答案是4.2克方法二：氧气有8克，有8/32=0.25mol ，氧原子有0.25*2=0.5mol
压强增大0.4倍，则反应后有气体0.25*1.4 = 0.35mol
设有CO为x mol ，CO2为y mol
根据氧原子守恒，有x+2y=0.5
而x+y=0.35
解得，x=0.2 ，y=0.15
则碳有0.35mol，有0.35*12=4.2克
其实还要再算一下碳过量（剩余）的情况，就是说氧气不够完全生成CO
根据氧原子守恒，因此CO有0.5mol
体积应该增大1倍，与题意不符，因此知道碳没有剩余，4.2克是正确答案

C + O2===CO2 没有压强差
2C + O2 ===2CO 如果O2完全转化为CO的话,压强应该是增大1倍,现在压强增大0.4倍,说明有CO2,CO生成
n(O2)=8/32=0.25mol 当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍, 意思就是物质的量比原来增大了0.4倍,所以反应后气体的物质的量为0.25*（1+0.4）=0.35mol
C + O22CO 增大的物质的量
1mo1 1mol 1mol 2mol 1mol 2mol 2-1=1mol
x x x 2y y 2y y
x+y=0.25mol x+2y=0.35mol y=0.1mol x=0.15mol
所以参加反应的C为: x+2y=0.35mol
质量为:0.35*12=4.2g