】标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体标准状况下,5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g.将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分.）原混合气体中,CO、CO2、HCHO的体积比可能为 A．1:1:1 B．7:1:8 C．14:2:9 D．7:11:18

混合气体依次通过足量灼热的CuO后，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和水。
这些水和二氧化碳当然能被浓硫酸和碱石灰完全吸收。
设CO、CO2、HCHO物质的量分别为x,y.z
则有x+y+z=5.6/22.4
28x+44y+30z=7.5
消z，解得x:y=7:1
选B、C

混合气体的平均摩尔质量为7.5/（5.6/22.4）=30g/mol
甲醛的摩尔质量为30g/mol，所以只要计算出一氧化碳和二氧化碳的体积比即可。
一氧化碳与二氧化碳的体积比为（44-30）/（30-28）=7/1
选择B．7:1:8 C．14:2:9

混合物的平均摩尔质量 ＝ 7.5g / (5.6L/22.4L/mol) = 30g/mol
HCHO的摩尔质量就是30g/mol,所以混合气体中HCHO的体积可能是任意的.
关键是CO与CO2混合后,平均相对分子质量要等于30
设混合气体中CO占xmol CO2占ymol,则：
(28x + 44y) / (x + y) = 30
得：x：y = 7：1
所以答案应选B与C
另外HCHO在没有氧气存在的时候,不会象上面网友说被氧化成CO2和H2O.
应该是被氧化成HCOOH,然后在灼热的CuO的热量作用下,得到HCOOH蒸气,被碱石灰吸收.