比较下列物质熔沸点(1)CF4 CCl4 CBr4 CI4 (2)HF HCl HBr HI

问题描述:

比较下列物质熔沸点
(1)CF4 CCl4 CBr4 CI4
(2)HF HCl HBr HI

CI4 CBr4 CCl4 CF4
分子量越大熔沸点越高
HF HI HBr HCl
分子量越大熔沸点越高但氟化氢有氢键

(1)CF4 CCl4 CBr4 CI4
都是分子晶体,仅受到分子间作用力,因此分子量大的熔沸点高,所以
CF4 (2)HF HCl HBr HI
都是分子晶体,但是HF除了受到分子间作用力,还有氢键的影响,因此熔沸点高于其它3个。
其余3个按照分子量大小熔沸点逐渐升高。
所以就是HF> HI>HBr>HCl

(1)分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高.
所以:CF4 (2)但若分子间能形成氢键,则例外,反常的高
其中HF中有氢键,故HF的熔沸点反常的高
HCl

(1)CF4 (2)HF> HI>HBr>HCl