标准气压下的水结冰的问题标准气压下的水（我说的是纯水,不是什么溶液）在0摄氏度时,如果不放热,那么会结冰吗?

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• 初二物理—物态变化（有关蒸发的问题）在17摄氏度的房间内有一盆20摄氏度的水,房间是通风的,问水在蒸发的过程中,水温下降到17摄氏度（与室温相同）时,还会继续下降吗?如果会,是不是很缓慢（为什么缓慢也要说）?是不是趋于稳定（为什么稳定也要说）?还是与室温保持一致了（如果这样,又是为什么）?（注：不要只告诉我“蒸发在任何情况下都能发生”这个我知道.请回答的细一点,我要细节.）回答的我如果很满意可以再加分.
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• 提一个科学问题： 水的凝固点为0摄氏度,那么,水在0摄氏度的环境下能否完全变成冰?我觉得水在凝固的过程提一个科学问题： 水的凝固点为0摄氏度,那么,水在0摄氏度的环境下能否完全变成冰?我觉得水在凝固的过程中会变成冰水混合物,冰水混合物的温度为0摄氏度,这样就无法放热,那么怎么会结成冰呢? 假设一杯10摄氏度的水放在0摄氏度的环境下,能否结成冰?我认为：不行,因为水在冰水混合物时为0摄氏度,此时无法放热,就无法结冰.可有的书上是说“不一定”为什么呢? 总而言之,到底水在0摄氏度下能否结冰?好的答案给分
• 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?求解啊我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
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