将 29.25kg 金属锌与足量的稀硫酸反应,生成的氢气全部用来充填气球,在 0℃和 1 标准大气压下,氢气球在空气中受到多大的浮力?（氢气的密度：0.09kg/m³,空气的密度：1.29kg/m³）
问题描述：
将 29.25kg 金属锌与足量的稀硫酸反应,生成的氢气全部用来充填气球,在 0℃和 1 标准大气压下,氢气球在空气中受到多大的浮力?（氢气的密度：0.09kg/m³,空气的密度：1.29kg/m³）
答
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，根据反应式可算出29.25kg Zn可产生0.91kg氢气，这些气体的体积为
V氢气=0.91/0.09=10m^3，根据阿基米德公式，氢气球所受浮力F=p空气gV氢气=1.29*10*10=129N
答
设29.25kgZn与足量稀硫酸反应生成XkgH2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体）
65 2
29.25kg Xkg
65 2
--- -- = -----
29.25kg Xkg
X约等于0.9kg
VH2约等于10m3
F浮=密度乘以体积乘以G
=1.29乘以10乘以10
=129N