九年级下册化学知识点

基础达标（A卷）
一. 选择题
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 胆矾加热变成白色粉末状固体 B.浓盐酸挥发在空气中形成白雾
C. 晶碱在干燥的空气中质量不断减少 D.用熟石灰改良酸性土壤
2. 下列叙述的物质的性质属于化学性质的是（ ）
A. 浓盐酸的挥发性 B. 氢氧化钠的吸水性 C. 浓硫酸的吸水性D. 浓硫酸的强氧化性
3. 下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
4. 根据下图所示物质的pH,判断下列说法正确的是（ ）
A. 厨房的清洁剂显碱性 B. 肥皂是中性物
C. 牛奶酸性比酱油强 D. 胃酸过多的人可多吃橘子
5.下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )
A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D.NaCl溶液
6. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A. FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO4
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易溶于水,溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊试液变红 D. 能去除油污,可作厨房的清洁剂
8. 下列物质能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 酚酞试液
9. 下列容器中附着的物质,能用括号中的物质除去的是（ ）
A. 盛石灰水的试剂瓶瓶壁附着白色固体（水）
B. 氢气还原氧化铜后试管壁上附着红色固体物质（稀硫酸）
C. 试管内壁附着不溶性的碱（食盐水）
D. 试管内壁附着的锈迹（盐酸）
10. 下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A. SO2气体 B. HCl气体 C. 氧气 D. CO2气体
11. 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应,它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列反应一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12.对下列物质的用途符合实际的是（ ）
A. 熟石灰用于改良碱性土壤 B. 稀硫酸用于金属表面除锈
C. 烧碱用于制取食盐 D. 盐酸可用于制造漂白粉
13. 下列各组物质中其主要成分不同的是（ ）
A. 石灰石 大理石 碳酸钙 B. 蓝矾 胆矾 绿矾
C. 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D. 苛性钠 火碱 烧碱
14.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )
A. CuSO4与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KOH与HNO3 D. Mg(NO3)2与CaCl2
15. 合理使用化肥,有利于农作物生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A. 为保证高产量尽量多施用化肥 B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C. KNO3是一种常用的复合肥 D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
二. 填空题
16. 稀释浓硫酸时一定要把____沿着器壁慢慢注入,为使产生的热量迅速扩散,应________.
用98%的浓硫酸100g,可配制20%的稀硫酸的质量为_______________.
17. 人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉,能够被人溶解吸收,有关反应的化学方程式是____________,该反应属于__ 反应.
18. 日常生活中的许多问题都与化学知识密切相关.
（1）工业废气中含有大量的SO2,直接排放造成空气污染.治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液.请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式_____________；
（2）鸡蛋的蛋壳表面有大量微小空隙,鲜鸡蛋就是通过这些空隙进行呼吸,为停止鸡蛋的呼吸作用而达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理_____________.
（3）农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是_______________
（4）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸）有关反应的化学方程式_____
19.通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的_____离子（填符号）,因此,它们有很多相似的化学性质,如：_______________、__________________________……等（写二条即可）.
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如：干燥____等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为：_______________.
（3）5•12汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据.若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作：_______________.
三. 计算题
20. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业,作了一个大型户外广告（如图31-5）根据相关信息计算.
①碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为_______________.
②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_____________.（结果精确到0.01%）
③通过计算判断该广告属于_____________（填“虚假”或“真实”）广告.
④该袋化肥中氮元素的质量为_____________Kg.
宇宙牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：24%
净含量：50Kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品
图31-5
能力提升（B卷）
一. 选择题
1. 实验室里有四个药橱,已存放如表的药品
橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
实验室新购进一些活性炭,应将它存放在（ ）
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
2 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A. 铁片生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3. 在混有少量氧化铜的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有( )
A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2
4. 在某些食品的包装袋内,常放一个标有“干燥剂”的小袋,袋内装有氧化钙固体,氧化钙属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 其他物质
5. 小巧在家里测定了一些液体的pH,她的测定或记录一定有错误的是（ ）
A. 雨水 pH＝5 B. 柠檬汁 pH=2 C. 肥皂水 pH＝4 D. 洗涤剂 pH＝12
6. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A. 氧化铜和碳粉 B.氯化钠和碳酸钙C. 水和酒精 D. 碳酸钠和碳酸氢钠
7. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. MgCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C. MgSO4、NaNO3、KOH D. NaHCO3、KNO3、HCl
8.利用食盐、白醋、铜三种常用物质,根据你现有知识能实现的是（ ）
A.杀菌防腐 B.检验自来水中是否含有Cl－
C.制取少量H2 D.鉴别肥料K2SO4、KNO3
9. 小红同学在家做“粗盐提纯”的实验,对其做法的认识中,错误的是（ ）
A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B. 溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C. 用自制的净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
10.下列图象正确反映对应的变化关系的是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
11.下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A. Cu(Fe) 稀盐酸 B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
12. 向mg稀硫酸中加入mg氢氧化钠溶液,所得溶液的pH等于7,若所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%,则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 9.8% B. 8% C. 4.9% D. 4%
13. A、B、C分别是KOH、H2SO4、和NaCl中的一种溶液,将无色酚酞试液滴入C,溶液不变色.再将一滴B加到足量含酚酞的C中,振荡,溶液立即变为红色.则A、B、C从左到右的正确顺序为（ ）
A. NaCl、KOH、H2SO4 B. H2SO4、NaCl、KOH C. H2SO4、KOH、NaCl D. KOH、H2SO4、NaCl二. 填空题
14. 皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.
(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,
则培养液的pH_______________7（填“＜”、“＞”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为：
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是_______________
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3 ……
三. 计算题
15. NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为_______________g.
（2）若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
（3）用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是：____________________________（从钠元素质量守恒的角度解释）.