ABCD是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减少,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子,其中B与D形成的分子为M,在这些分子中,A、B、C三原子都采取SP3杂化.E元素位于周期表第四周期ds区,与C元素形成E2C,EC两种化合物.请回答：E2C与稀硫酸反应后溶液变成蓝色溶液,写出反应的化学方程式：————————————
问题描述：
ABCD是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减少,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子,其中B与D形成的分子为M,在这些分子中,A、B、C三原子都采取SP3杂化.E元素位于周期表第四周期ds区,与C元素形成E2C,EC两种化合物.请回答：
E2C与稀硫酸反应后溶液变成蓝色溶液,写出反应的化学方程式：————————————
答
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
答
HCNO
CH4,碳是SP3杂化,四个杂化轨道分别与四个H的S电子成键
NH3,不等杂化,有一对孤对电子的SP3杂化
H2O,不等杂化,两对孤对电子.
它们的原子半径,H最小,CNO随着核电荷数增加,对外层电子的束缚力增加,从而原子半径依次减小.
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O