标况下2.3g金属钠反应消耗乙醇物质的量为生成氢气的体积为.求钠的物质的量为什么用2.3/23而不是乘前边系数为2.3/46求

分类: 作业答案 • 2022-02-13 17:00:53

问题描述：

标况下2.3g金属钠反应消耗乙醇物质的量为生成氢气的体积为.
求钠的物质的量为什么用2.3/23而不是乘前边系数为2.3/46求

答

反应的方程式为
2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
金属钠的物质的量是2.3/23=0.1mol
所以消耗乙醇的量也是0.1mol
生成氢气0.05mol
所以体积是22.4*0.05=1.12L

答

2.3gNa的物质的量0.1mol
消耗1molNa生成0.5molH2.所以2.3gNa反应生成0.5molH2

答

物质的量=质量除以摩尔质量

标况下2.3g金属钠反应消耗乙醇物质的量为 生成氢气的体积为.求钠的物质的量为什么用2.3/23而不是乘前边系数为2.3/46求